A-level考試有很多學科可提供選擇，在其中，A-level有機化學中有很多普遍反映，接下去，追隨網編看來一下A-level有機化學普遍反映。

1、在惰性電極上，各種各樣電離的放電順序：

負極（奪電子器件的工作能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子器件的工作能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

留意：若用金屬材料作陽極，電解時陽極自身產生氧化還原反應反映（Pt、Au以外）

2、雙水解離子方程式的撰寫：（1）左側寫出水解反應的電離，右側寫出水解反應物質；

（2）配平：在左邊先配平正電荷，再在右側配平其他原子；（3）H、O高低不平則在那邊放水。

例：當Na2CO3與AlCl3水溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、寫電解總反應方程式的方式 ：（1）剖析：生成物、反應物是啥；（2）配平。

例：電解KCl水溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

4、將一個化學變化通式分寫出二個電極反應的方式 ：（1）按電子器件得與失寫出二個半反應方程；（2）再考慮到反映時的自然環境（酸堿性或偏堿）；（3）使二邊的原子數、電荷數相同。

例：電瓶內的反映為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出做為原電池反應(充放電)時的電極反應。

寫出二個半反映：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

剖析：在酸堿性自然環境中，補滿其他原子：應是：負級：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正級：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當是電池充電時則是電解，電極反應則為之上電極反應的反轉：

負極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

5、在解數學計算題中常見到的恒等：原子恒等、電離恒等、電子器件恒等、正電荷恒等、用電量恒等，采用的方式 有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估計法。（非氧化還原反應反映：原子守恒定律、電荷平衡、物料平衡用到多，氧化還原反應反映：電子守恒用到多）

6、電子層結構同樣的電離，核電荷數越多，離子半徑越??；

7、結晶的溶點：原子結晶>離子晶體>分子晶體初中學得的原子結晶有：Si、SiC、SiO2=和金鋼石。原子結晶的溶點的較為是以原子半經為根據的：金鋼石>SiC>Si（由于原子半經：Si>C>O）.

8、分子晶體的熔、熔點：構成和構造類似的化學物質，含量越大熔、熔點越高。

9、膠體溶液的感應起電：一般說來，金屬材料金屬硫化物、氫氧化物的膠體溶液顆粒帶正電荷，非金屬材料金屬氧化物、金屬硫化物的膠體溶液顆粒帶負電。